Кислоты и соли

Кислоты — классификация, свойства, получение и применение

Кислоты и соли

Кислоты (неорганические, минеральные) — это сложные соединения состоящие из катиона водорода (H+) и аниона кислотного остатка(SO32-, SO42-, NO3—  и т.д). 

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами.

 Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода.

Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности!!!

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Название кислотыФормулаНазвание соли
СернаяH2SO4Сульфат
СернистаяH2SO3Сульфит
СероводороднаяH2SСульфид
Соляная (хлористоводородная)HClХлорид
Фтороводородная (плавиковая)HFФторид
БромоводороднаяHBrБромид
ЙодоводороднаяHIЙодид
АзотнаяHNO3Нитрат
АзотистаяHNO2Нитрит
ОртофософорнаяH3PO4Фосфат
УгольнаяH2CO3Карбонат
КремниеваяH2SiO3Силикат
УксуснаяCH3COOHАцетат

Классификация кислот

По содержанию кислорода
Кислородсодержащие (H2SO4) Бескислородные (HCl)
По количеству содержащихся катионов водорода (H+)
Одноосновные (HCl)Двухосновные (H2SO4)Трёхосновные (H3PO4)

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

По растворимости (в воде)
Растворимые (HCl)Нерастворимые (H2SiO3)
По силе (степени диссоциации)
Сильные (H2SO4)Слабые (CH3COOH)
По летучести
Летучие (H2S)Нелетучие (H2SO4)
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4)Неустойчивые (H2CO3)

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

ИндикаторНейтральная средаКислая среда
Метилоранжоранжевыйкрасный
Лакмусфиолетовыйкрасный
Фенолфталеинбесцветныйбесцветный
Бромтимоловый синийзеленыйжелтый
бромкрезоловый зеленыйсинийжелтый

Химические свойства кислот

  • Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

  • Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

  • С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

  • Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2

  • Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Получение кислот

  • Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H2O + SO3 →H2SO4

  • Взаимодействие водорода и неметалла:

H2 + Cl2 → 2HCl

  • Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.  

Серная кислота (H2SO4), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H3BO3) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO3) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

Источник: https://in-chemistry.ru/kisloty-klassifikatsiya-svojstva-poluchenie-primenenie

Кислоти, основания, соли основные свойства

Кислоты и соли

КислотыH2SO4 – серная (сульфаты)HCl – соляная (хлориды)HNO3 – азотная (нитраты)H3PO4 – фосфорная (Фосфаты)H2SO3 -сернистая (сульфиты)H2S – сероводород (сульфиды)H2CO3 – угольная (карбонаты)H2SiO3 – кремниевая (силикаты) ОснованияNaOH – гидроксид натрияKOH – гидроксид калияCa(OH)2 – гидроксид кальцияBa(OH)2 – гидроксид барияMg(OH)2 – гидроксид магнияCu(OH)2 – гидроксид меди (II)Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)Al(OH)3 –  гидроксид алюминияСоли CuSO4 – сульфат меди (II)NaCl – хлориднатрияFe(NO3)3 – нитрат железа (III)Ba3(PO4)3 -фосфат барияMgSO3 – сульфит магнияFeS -сульфид железа (II)CaCO3 -карбонат кальцияK2SiO3 -силикат калияAl2(SO4)3 -сульфат алюминия

1. Кислоты реагируют

  • с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
  • с основными оксидами с образованием соли и воды
  • с основаниями с образованием соли и воды
  • с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H2SO4 –> HCl и HNO3 –> H3PO4 –> H2SO3 –> H2S –> H2CO3 –> H2SiO3

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

10. Соли реагируют

  • со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)
  • с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль
  • с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)
  • с металлами (более активные вытесняют менее активные)
  • с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

  • если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород
  • если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2
  • если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2
  • нитрат аммония разлагается на N2O и H2O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные веществаПродукты реакции
А) Na2CO3 + HCl1) NaCl + CO2 + H2O
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O2) NaHCO3 + HCl
В) Na2CO3 + CaCl23) NaOH + NaHCO3
4) NaHCO3
5) NaCl + CaCO3

Ответ:

т.к. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные веществаПродукты реакции
А) H2SO4 + MgO1) MgSO4 + H2O
Б) H2SO4 + Mg(OH)22) MgSO4 + H2
В) Mg + H2S3) MgS + H2O
4) MgH2 + S
5) MgS + H2

Ответ:

т.к. H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

Mg + H2S = MgS + H2

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные веществаПродукты реакции
А) Al2O3 + NaOH1) NaAlO2 + H2O
Б) Al2O3 + HCl2) NaH2AlO3
В) Na2SO3 + CaCl23) AlCl3 + H2O
4) AlCl3 + H2
5) NaCl + CaSO3

Ответ:

т.к. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Na2SO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO3

Источник: http://dx-dy.ru/neorganicheskaya-himiya/kisloti-osnovaniya-soli-svoistva.html

Химические свойства кислот — урок. Химия, 8–9 класс

Кислоты и соли

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

1.  Действие кислот на индикаторы.

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑.

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. 

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

 KOH+HNO3→KNO3+H2O,Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3. 

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа(\(II\)) выделяется газ сероводород:

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑⏟H2CO3.

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3→H3PO4.

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

H2CO3⇄H2O+CO2↑,H2SO3⇌toH2O+SO2↑,H2SiO3⟶toSiO2+H2O.

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

  • изменяют цвет индикаторов,
  • реагируют с металлами,
  • реагируют с основными и амфотерными оксидами,
  • реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
  • реагируют с солями,
  • некоторые кислоты легко разлагаются.

Посмотри обучающее видео по химическим свойствам кислот:

Источники:

Оржековский П. А. и др.  Химия: 8-й класс. — Москва: АСТ: Астрель, 2013.

Габриелян О. С. Химия: 8-й класс. — Москва: Дрофа, 2002.

Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/kisloty-13840/re-5fe1132a-4632-464c-bf72-f415942422d9

ЕГЭ. Химические свойства солей

Кислоты и соли

1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия:
 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие:
должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.

2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH →  2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O
3KBrO4 + 8NH3 →  3KBr + 4N2­ + 12H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 →  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
KNO3 + MnO2 + 2KOH →  KNO2 + K2MnO4 + H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe+2, Cr+2, Cr+3, Sn+2, Cu+, K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.

2CrCl2 + 4H2SO4(к) →  Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 →  2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
Cu2S + 14HNO3(к) →  H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2­ + 6H2O
3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 →  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Na2SO3 + H2O2 →  Na2SO4 + H2O

5. Химические свойства кислых солей

1) Реагируют с металлами:
2KНSO4 + Ca →  CaSO4 + K2SO4 + H2
2NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2

2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:
2KHSO4 + MgO →  MgSO4 + K2SO4 + H2O
2KHSO4 + 2NaOH →  K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2KHSO4 + Cu(OH)2 →  K2SO4 + CuSO4 + 2H2O

3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
2KHSO4 + CaCO3 →  K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O
2KHSO4 + CaCl2 →  CaSO4 + K2SO4 + 2HCl
KHS + Cu(NO3)2 →  CuS + KNO3 + HNO3
AgH2PO4 + NH4Br → AgBr + NH4H2PO4
3NaHCO3 + AlCl3  → Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
KНСO3 + KОН →  K2СO3 + H2O
NaHCO3 + KOH →  KNaCO3 + H2O

2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O
KHCO3 + Ba(OH)2(изб.)  →  BaCO3 + KOH + H2O

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O
2NH4H2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NH3 + 6H2O

5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
NaHCO3 + HCl →  NaCl + H2O + CO2
2KHS + H2SO4 →  K2SO4 + 2H2S

6) Разлагаются при нагревании:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (t)
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O (t)
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t)
NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O (t)

6. Химические свойства комплексных солей

1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или
2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 →  3KHSO3 + Cr(OH)3

2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

Na[Al(OH)4] + HCl →  NaCl + Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 →  3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O

Но:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O

3) Разлагаются при нагревании:
Na[Al(OH)4] →  NaAlO2 + 2H2O (t)
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)

7. Разложение средних солей при нагревании

1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO3 → CaO + CO2 (t)
FeCO3 → FeO + CO2 (t)
MgCO3 → MgO + CO2 (t)

2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:

MNO3 → MNO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li.
MNO3 → MO + NO2 + O2M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.
MNO3 → M + NO2 + O2M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu.

3) Соли аммония разлагаются при нагревании:
NH4Cl → NH3 + HCl (t)
(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4(t)
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2+ H2O (t)

Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

NH4NO3 →  N2O + H2O (t)
NH4NO2 →  N2 + H2O (t)

4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)

Источник: https://chemrise.ru/theory/lessons11/inorganic10

Кислоты и соли

Кислоты и соли

КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).

Классификация

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные…

Получение

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H2 + Cl2 ® 2HCl

H2 + S ® H2S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3)2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t°® Na2SO4 + 2HCl­

Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус – красный

метилоранж – розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 –t°® Cu(NO3)2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ +2HCl

2HCl + K2CO3 ® 2KCl + H2O + CO2­

СОЛИ

Соли – сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+)

Na2SO4 « 2Na+ +SO42-

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH3)2]Br « [Ag(NH3)2]+ + Br –

Na[Ag(CN)2] « Na+ + [Ag(CN)2]-

Средние соли

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl

2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 ® MgCO3

5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4 –t°® CuSO4 + H2O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3¯ + H2O

7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O

8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2

BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)2 + Na2SO4 ® 2NaOH + BaSO4¯

10) растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl

Химические свойства

1. Термическое разложение.

CaCO3 ® CaO + CO2­

2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2­ + O2­

NH4Cl ® NH3­ + HCl­

2. Гидролиз.Al2S3 + 6H2O « 2Al(OH)3¯ + 3H2S­

FeCl3 + H2O « Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O « NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3

Fe(NO3)3 + 3NaOH ® Fe(OH)3¯ + 3NaNO3

CaCl2 + Na2SiO3 ® CaSiO3¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2­ + 8H2O

Кислые соли

Получение

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2SO4 ® KHSO4 + H2O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3)2

3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3(PO4)2 + 4H3PO4 ® 3Ca(H2PO4)2

Химические свойства.

1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 ® CaCO3¯ + CO2­ + H2O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 ® 2BaCO3¯ + 2H2O

Основные соли

Получение

1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl2 + H2O ® [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2]Cl + 2NaCl

3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O ® [Mg(OH)]2CO3¯ + CO2­ + 4NaCl

Химические свойства.

1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2CO3(малахит) ® 2CuO + CO2­ + H2O

2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2 + H2O

Комплексные соли

Строение

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-,CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

Получение

1. Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl

FeCl3 + 6KCN ® K3[Fe(CN)6] + 3KCl

Химические свойства.

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K2[CoCl4] + 6H2O ® [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl

Источник: https://mirznanii.com/a/326349/kisloty-i-soli

Vse-referaty
Добавить комментарий