Сера 2

Содержание
  1. Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства ✎ pangenes.ru
  2. Физические свойства серы
  3. Природные минералы серы:
  4. Какой у серы запах?
  5. Сера в Космосе
  6. Сера на Земле
  7. Сера и Геология
  8. Сера и ее соединения
  9. Сера и Римская мифология
  10. Сера и древние времена
  11. Сера и Растения
  12. Сера и Лекарства
  13. Сера и Пестициды
  14. Сера и Вино
  15. Сера и Кожа
  16. Сера и Белки
  17. Сера и Биогеохимия
  18. Кто дышит серой?
  19. Сера в Химии
  20. Сера (S)
  21. Сера, как простое вещество
  22. Химические свойства серы
  23. α-сера
  24. β-сера
  25. Пластическая сера
  26. Получение и применение серы
  27. Сера
  28. Основное и возбужденное состояние атома серы
  29. Природные соединения
  30. Сероводород – H2S
  31. Оксид серы – SO2
  32. Сернистая кислота
  33. Оксид серы VI – SO3
  34. Cера — химические свойства, получение, соединения. VIа группа » HimEge.ru
  35. Нахождение серы в природе
  36. Аллотропные модификации серы
  37. Получение серы
  38. Химические свойства серы
  39. Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине
  40. Сера: физические и химические свойства, сорта, получение
  41. Историческая справка
  42. Распространение Серы в природе
  43. Физические свойства Серы
  44. Химические свойства Серы
  45. Получение Серы
  46. Сорта Серы
  47. Применение Серы
  48. Сера в организме

Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства ✎ pangenes.ru

Сера 2

Задания по подготовке к ЕГЭ по химии 9 ноября 2019 г., 10:23

Сера – это химический элемент с символом S и атомным номером 16.

  • Она широко распространена, многовалентна и является Неметаллом.
  • Элементарная сера представляет собой ярко – желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре.

При нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8.

Физические свойства серы

Аллотропия серы:

Сера образует более 30 твердых аллотропов, больше, чем любой другой элемент.

ромбическая (α – сера) – нерастворимые кристаллы лимонно – желтого цвета, химически устойчива, именно она встречается в природе;

моноклинная (β – сера) – белые кристаллические пластинки;

пластическая – каучукоподобная, малоустойчивая, коричнево – зеленого цвета.

Сера содержит 23 известных изотопа, четыре из которых являются стабильными:

― 32S (94,99% ± 0,26%);

― 33S (0,75% ± 0,02%);

― 34S (4,25% ± 0,24%);

― 36S (0,01% ± 0,01%).

Природные минералы серы:

– гипс, алебастр (CaSO4 * 2H2O (гипс) → 2CaSO4 * H2O (алебастр))

– купоросы (CuSO4 * 5H2O – медный, FeSO4 * 7H2O – железный)

– квасцы (K2SO4 * Al2(SO4)3 * 24H2O – алюмокалиевые; K2SO4 * Cr2(SO4)3 – хромокалиевые)

– колчеданы (FeS2 – железный колчедан (пирит), FeCuS2 – медный колчедан (халькопирит))

– сульфиды (ZnS – цинковая обманка, PbS – свинцовый блеск, CuS – медный блеск (халькозин)).

Сера является десятым наиболее распространенным элементом по массе во Вселенной и пятым наиболее распространенным на Земле.

Хотя иногда серу можно найти в чистом природном виде, на Земле она обычно встречается в виде сульфидных и сульфатных минералов.

Сера в изобилии в естественной форме была известна в древние времена, и ее упоминали в древней Индии, древней Греции, Китае и Египте. В Библии сера упоминается как «горящий камень».

Сегодня почти вся элементарная сера производится как побочный продукт удаления серосодержащих загрязнений из природного газа и нефти.

  • Наибольшее коммерческое использование этого элемента – производство серной кислоты для сульфатных и фосфатных удобрений и другие химические процессы.

Элементная сера используется в спичках, инсектицидах и фунгицидах.

Какой у серы запах?

Многие соединения серы имеют душистый аромат, а запах органических газов, специфический неприятный запах у скунса, грейпфрута и чеснока происходят из-за сероорганических соединений.

  • Сероводород придает характерный запах гниющим яйцам и другим биологическим процессам.

Сера в Космосе

32S создается внутри массивных звезд на глубине, где температура превышает 2,5 × 109 К, в результате слияния одного ядра кремния с одним ядром гелия.

  • Поскольку эта ядерная реакция является частью альфа – процесса, который производит элементы в изобилии, сера является 10 – м наиболее распространенным элементом во Вселенной.

Отличительные цвета вулканической спутника Юпитера Ио приписываются различным формам расплавленной, твердой и газообразной серы.

Сера на Земле

Сера – это пятый по распространенности элемент по массе на Земле.

Элементарная сера может быть найдена около горячих источников и вулканических областей во многих частях мира, особенно вдоль Тихоокеанского Огненного Кольца; такие вулканические отложения в настоящее время добываются в Индонезии, Чили и Японии.

Самородная сера синтезируется анаэробными бактериями, действующими на сульфатные минералы, такие как гипс в соляных куполах.

Сера и Геология

Самородная сера может быть получена только в результате геологических процессов.

Обычные природные соединения серы включают

  • сульфидные минералы, такие как пирит (сульфид железа), киноварь (сульфид ртути), галенит (сульфид свинца), сфалерит (сульфид цинка), стибнит (сульфид сурьмы);
  • и сульфатные минералы, такие как гипс (сульфат кальция), алунит (сульфат калия-алюминия), барит (сульфат бария).

Сера и ее соединения

Известны многочисленные оксиды серы – моноксид серы, монооксид дисеры, диоксиды серы и высшие оксиды, содержащие пероксогруппы.

Некоторые из основных классов серосодержащих органических соединений включают следующие:

  • Тиолы или меркаптаны (так называемые потому, что они улавливают ртуть в качестве хелаторов) являются аналогами серы спиртов; обработка тиолов основанием дает тиолат-ионы.
  • Тиоэфиры являются серными аналогами простых эфиров.
  • Ионы сульфония имеют три группы, связанные с катионным серным центром; диметилсульфонопропионат (ДМСП) является одним из таких соединений, важных в морском цикле органической серы.
  • Сульфоксиды и сульфоны представляют собой тиоэфиры с одним и двумя атомами кислорода, присоединенными к атому серы соответственно. Простейший сульфоксид, диметилсульфоксид, является обычным растворителем; распространенным сульфоном является сульфолан.
  • Сульфоновые кислоты используются во многих моющих средствах.

Сероорганические соединения ответственны за некоторые неприятные запахи разлагающегося органического вещества.

  • Они широко известны как отдушка в домашнем природном газе, чесночный запах и “спрей” скунса.

Не все органические соединения серы неприятно пахнут при всех концентрациях:

  • серосодержащий монотерпеноид (грейпфрутовый меркаптан) в небольших концентрациях является характерным запахом грейпфрута, но при более высоких концентрациях имеет характерный запах тиола.

Серная горчица (иприт), сильнодействующий реагент, использовалась в Первой мировой войне в качестве средства для выведения из строя.

  • Серно – серные (S-S) связи являются структурным компонентом, используемым для придания жесткости каучуку, подобно дисульфидным мостикам, которые придают жесткость белкам.

Сера и Римская мифология

В наиболее распространенном типе промышленного “отверждения” и упрочнения натурального каучука элементарная сера нагревается с каучуком до такой степени, что химические реакции образуют дисульфидные мостики между изопреновыми звеньями полимера.

  • Этот процесс, запатентованный в 1843 году, сделал резину основным промышленным продуктом, особенно в автомобильных шинах.

Из-за высокой температуры и серы процесс был назван вулканизацией в честь римского бога кузницы Вулкана.

Сера и древние времена

Будучи в изобилии доступным в естественном виде, сера была известна в древние времена и упоминается в Торе (Бытие).

  • Английские переводы Библии обычно упоминают сжигание серы как «серное пламя», порождая термин «огонь и сера», в котором слушателям напоминают о судьбе вечного проклятия, которое ожидает неверующих и нераскаявшихся.
  • Именно из этой части Библии ад подразумевается под «запахом серы» (вероятно, из-за его связи с вулканической активностью).

Согласно папирусу Эберса, серная мазь использовалась в древнем Египте для лечения зернистых век.

  • Сера использовалась для фумигации в доклассической Греции; это упоминается в «Одиссее».
  • Плиний Старший обсуждает серу в свой «Естественной истории», говоря, что ее самый известный источник – остров Мелос.

Он упоминает ее использование для фумигации, медицины и отбеливания ткани.

  • Природная форма серы, известная как shiliuhuang (石 硫黄), была известна в Китае с 6-го века до нашей эры и была обнаружена в Ханьчжуне.

К 3-му веку китайцы обнаружили, что сера может быть извлечена из пирита.

  • Китайские даосы интересовались воспламеняемостью серы и ее реакционной способностью по отношению к определенным металлам, однако ее самые ранние практические применения были найдены в традиционной китайской медицине.

Военный трактат династии Сун в 1044 году нашей эры описывает различные формулы для китайского черного порошка, который представляет собой смесь нитрата калия (KNO3), древесный уголь и серу. Этот состав до сих пор остается компонентом черного пороха.

В 1777 году Антуан Лавуазье помог убедить научное сообщество, что сера является элементом, а не соединением.

Сера вступает в реакцию непосредственно с метаном с образованием дисульфида углерода, который используется для производства целлофана и вискозы.

  • Одним из применений элементарной серы является вулканизация каучука, где полисульфидные цепи сшивают органические полимеры.
  • Большое количество сульфитов используется для отбеливания бумаги и сохранения сухофруктов.

Сера и Растения

Сера все чаще используется в качестве компонента удобрений.

  • Наиболее важной формой серы для удобрения является минерал сульфат кальция.
  • Элементарная сера является гидрофобной (не растворяется в воде) и не может использоваться непосредственно растениями.

Со временем почвенные бактерии могут превращать его в растворимые производные, которые затем могут использоваться растениями.

  • Сера повышает эффективность других важных питательных веществ для растений, особенно азота и фосфора.
  • Ботаническая потребность в сере равна или превышает потребность в фосфоре.

Это важное питательное вещество для роста растений, формирования корневых клубеньков бобовых, а также иммунитета и защитных систем.

  • Дефицит серы стал широко распространенным во многих странах Европы.

Поскольку атмосферные поступления серы продолжают уменьшаться, дефицит ввода / вывода серы, вероятно, увеличится, если не использовать серные удобрения.

Важно! Газообразный сероводород и гидросульфидный анион чрезвычайно токсичны для млекопитающих из-за их ингибирования кислородоносности гемоглобина и некоторых цитохромов способом, аналогичным цианиду и азиду.

Сера и Лекарства

Сероорганические соединения используются в фармацевтике, красителях и агрохимикатах.

  • Многие лекарства содержат серу; ранние примеры – антибактериальные сульфонамиды, известные как сульфаниламидные препараты.
  • Сера является частью многих защитных молекул бактерий.

Большинство β-лактамных антибиотиков, включая пенициллины, цефалоспорины и монолактамы, содержат серу.

Сульфат магния, известный как соль Эпсома в гидратированной кристаллической форме, может использоваться в качестве слабительного средства, добавки для ванн, эксфолианта, добавки магния для растений или (в обезвоженном виде) в качестве осушителя.

Сера и Пестициды

Элементарная сера является одним из старейших фунгицидов и пестицидов.

  • «Серая пыль», элементарная сера в порошкообразной форме, является распространенным фунгицидом для винограда, клубники, многих овощей и некоторых других культур.

Она обладает хорошей эффективностью против широкого спектра мучнистой росы, а также от черных пятен.

  • В органическом производстве сера является наиболее важным фунгицидом. Это единственный фунгицид, используемый при выращивании яблок, выращиваемых в органических условиях, против парши основной болезни в холодных условиях.

Сера и Вино

Небольшие количества добавляемого газообразного диоксида серы (или эквивалентное добавление метабисульфита калия) к ферментированному вину с образованием следов серной кислоты (образующейся при взаимодействии SO2 с водой) и ее сульфитных солей в смеси, называют «самым мощным инструментом в виноделии».

  • После стадии дрожжевого брожения в виноделии сульфиты поглощают кислород и препятствуют росту аэробных бактерий, которые в противном случае превратили бы этанол в уксусную кислоту, что приводило к насыщению вина.

Без этой стадии консервирования обычно требуется непременное охлаждение продукта перед употреблением.

  • Подобные методы восходят к античности, но современные исторические упоминания о практике относятся к пятнадцатому веку. Эта практика используется как крупными промышленными производителями вин, так и небольшими производителями органических вин.

Сера и Кожа

Сера (в частности, октасерная кислота, S8) используется в фармацевтических препаратах для кожи для лечения прыщей и других состояний.

  • Он действует как кератолитический агент, а также убивает бактерии, грибы, чесоточного клеща и других паразитов.
  • Осажденная сера и коллоидная сера используются в форме лосьонов, кремов, порошков, мыла и добавок для ванн для лечения обыкновенных угрей, розовых угрей и себорейного дерматита.

Общие побочные эффекты включают раздражение кожи в месте нанесения, в виде сухости, жжения, зуда и шелушения.

  • Сера является важным компонентом всех живых клеток.

Это седьмой или восьмой самый распространенный элемент в организме человека по массе, примерно равный по содержанию калию и немного превышающий натрий и хлор.

Человеческое тело весом 70 кг (150 фунтов) содержит около 140 г серы.

Сера и Белки

У растений и животных аминокислоты цистеин и метионин содержат большую часть серы, и этот элемент присутствует во всех полипептидах, белках и ферментах, которые содержат эти аминокислоты.

  • У людей метионин является незаменимой аминокислотой, которая должна поступать в организм.

Однако, за исключением витаминов, – биотина и тиамина, цистеин и все серосодержащие соединения в организме человека могут быть синтезированы из метионина.

  • Фермент сульфитоксидаза необходим для метаболизма метионина и цистеина у людей и животных.

Дисульфидные связи (связи S-S) между остатками цистеина в пептидных цепях очень важны для сборки и структуры белка.

  • Эти ковалентные связи между пептидными цепями придают дополнительную прочность и жесткость.

Например, высокая прочность перьев и волос частично обусловлена высоким содержанием связей S-S с цистеином и серой.

  • Яйца с высоким содержанием серы питают перо у цыплят, а характерный запах гниющих яиц обусловлен сероводородом.

Высокое содержание дисульфидных связей в волосах и перьях способствует их неперевариваемости и характерному неприятному запаху при сгорании.

  • Гомоцистеин и таурин являются другими серосодержащими кислотами, которые похожи по структуре, но не кодируются ДНК, и не являются частью первичной структуры белков.

Многие важные клеточные ферменты используют протезные группы, заканчивающиеся фрагментами -SH, для обработки реакций с участием ацилсодержащих биохимических веществ: два общих примера основного метаболизма – это коэнзим А и альфа-липоевая кислота.

  • Два из 13 классических витаминов, биотин и тиамин, содержат серу, причем последний назван по содержанию серы.

Во внутриклеточной химии сера действует как носитель восстановления водорода и его электронов для клеточного восстановления окисления.

  • Восстановленный глутатион, серосодержащий трипептид, является восстанавливающим агентом благодаря его сульфгидрильной (-SH) частице, полученной из цистеина.

Тиоредоксины, класс малых белков, необходимых для всей известной жизни, используют соседние пары восстановленных цистеинов для работы в качестве общих белков-восстановителей с аналогичным эффектом.

  • Неорганическая сера входит в состав железо-серных кластеров, а также многих белков меди, никеля и железа. Наиболее распространенными являются ферродоксины, которые служат электронными челноками в клетках.

У бактерий важные ферменты нитрогеназы содержат кластер Fe-Mo-S и являются катализатором, который выполняет важную функцию азотфиксации, превращая атмосферный азот в аммиак, который может использоваться микроорганизмами и растениями для производства белков, ДНК, РНК, алкалоидов. и других органических соединений азота, необходимых для жизни.

Сера и Биогеохимия

Цикл серы был первым из обнаруженных биогеохимических циклов.

  • В 1880-х годах, изучая Beggiatoa (бактерию, обитающую в среде, богатой серой), Сергей Виноградский обнаружил, что она окисляет сероводород (H2S) в качестве источника энергии, образуя внутриклеточные капли серы.

Виноградский назвал эту форму метаболизма неорганическим окислением (окисление неорганических соединений).

  • Некоторые бактерии и археи используют сероводород вместо воды в качестве донора электронов при хемосинтезе, процессе, аналогичном фотосинтезу, который производит сахара и использует кислород в качестве электрона.

Примитивные бактерии, которые живут вокруг глубоководных вулканических жерл, окисляют сероводород в этом пути с кислородом;
Гигантский трубчатый червь
является примером большого организма, который использует сероводород (через бактерии) в качестве пищи для окисления.

Кто дышит серой?

Так называемые сульфатредуцирующие бактерии, например, «дышат сульфатом» вместо кислорода.

  • Они используют органические соединения или молекулярный водород в качестве источника энергии.

Сульфатредуцирующие бактерии используют серу в качестве акцептора электронов и восстанавливают различные окисленные соединения серы обратно в сульфид, часто в сероводород.

  • Они могут расти на других частично окисленных соединениях серы (например, тиосульфаты, тионаты, полисульфиды, сульфиты).

Сероводород, производимый этими бактериями, ответственен за некоторые запахи кишечных газов (газы) и продукты разложения.

Сера поглощается корнями растений из почвы в виде сульфата и транспортируется в виде фосфатного эфира.

  • Сульфат восстанавливается в сульфид через сульфит, прежде чем он включается в цистеин и другие сероорганические соединения.
  • Схема превращения неорганической серы в органическую:

SO4 2- → SO3 2- → H2S → цистеин → метионин

Сера в Химии

Сера горит синим пламенем с образованием диоксида серы, который имеет удушающий и раздражающий запах.

  • Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол.

Сера реагирует почти со всеми другими элементами, за исключением благородных газов.

  • Элементарная сера нетоксична, как и большинство растворимых сульфатных солей, таких как соли Эпсома.

Растворимые сульфатные соли плохо абсорбируются и оказывают слабительное действие.

  • При парентеральном введении они свободно фильтруются почками и устраняются с очень небольшой токсичностью в мультиграммовых количествах.

Когда сера горит в воздухе, она производит диоксид серы (SO2)

В воде этот газ производит серную кислоту и сульфиты; сульфиты являются антиоксидантами, которые подавляют рост аэробных бактерий и полезную пищевую добавку в небольших количествах.

  • В высоких концентрациях эти кислоты вредят легким, глазам или другим тканям.
  • В организмах без легких, таких как насекомые или растения, сульфит в высокой концентрации предотвращает дыхание.

Триоксид серы (получаемый в результате катализа из диоксида серы) и серная кислота одинаково сильно кислотны и вызывают коррозию в присутствии воды.

Серная кислота является сильным дегидратирующим агентом, который может удалять имеющиеся молекулы воды и компоненты воды из сахара и органических тканей.

После этой познавательной информации необходимо изучить химические свойства серы, а также ее получение, поэтому я составила таблицу для использования в подготовке к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Таблица: химические свойства серы

1) Получение1) В лабораторииИз водных растворов:Na2SO3S + 2H2SO4 (k) → 2NaHSO4 + S↓ + SO2 + H2O
2) В промышленности
  • Через скважины самородную серу расплавляют перегретым паром и выдавливают из под земли сжатым воздухом;
  • Из природных газов:

1) 2H2S (газ) + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (сжигание);2) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O (kat., Al2O3, Fe2O3);3) 2H2S + H2SO3 → 2S↓ + 3H2O;4) H2S (газ) → S↓ + H2 (t > 400 C);5) SO2 +C → CO2 + S↓ (t).1) ZnS + O2 → ZnO + SO2 (t);2) SO2 + C → CO2 + S↓ (t).

  • Из сульфатов (карботермия):

1) CaSO4 + 4C → 4CO↑ + CaS (t);2) CaS + 4C + H2O → CaCO3 + H2S↑;3) 2H2S + O2 → 2S↑ + 2H2O.

2) Химические свойстваОкислительные и восстановительные свойства1) С металлами:3S + 2Al → Al2S3 (t);S + 2Na → Na2S (расплав);S + Me → MeS + Q (Me = металлы, кроме Au, Pt, Ir).2) С неметаллами:S (тв.) + H2 → H2S (150 – 350 C);S + O2 → SO2 (t);2S + C → CS2 (800-900 C);3S + 2P → P2S3 (расплав);5S + 2P → P2S5 (без доступа воздуха).3) С щелочами:3S + 6NaOH → 2NaS + Na2SO3 + 3H2O;4S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;3S + 3Ca(OH)2 → 2CaS + CaSO4 + 3H2O (кипячение);2S + 4NaOH + 3O2 → 2Na2SO4 + 2H2O (расплав, t).4) С кислотами:S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O (t);S + 2HNO3 (p.) → H2SO4 + 2NO↑ (t);S + 6HNO3 (k.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (t);S + 2HI → H2S + I2.5) C солями:3S + 2KClO3 → 3SO2↑ + 2KCl (t);S + 2KMnO4 → K2SO4 + 2MnO2 (в слабощелочной среде);S + 3K2CO3 →2K2S + K2SO3 + 3CO2↑.

pangenes.ru © 2020

Источник: https://pangenes.ru/post/sera-obshchaya-harakteristika-poluchenie-himicheskie-svoystva.html

Сера (S)

Сера 2

  • Обозначение – S (Sulphur);
  • Период – III;
  • Группа – 16 (VIa);
  • Атомная масса – 32,066;
  • Атомный номер – 16;
  • Радиус атома = 127 пм;
  • Ковалентный радиус = 102 пм;
  • Распределение электронов – 1s22s22p63s23p4;
  • t плавления = 112,8°C;
  • t кипения = 444,674°C;
  • Электроотрицательность (по Полингу/по Алпреду и Рохову) = 2,58/2,44;
  • Степень окисления: +6; +4; +2; +1; 0; -1; -2;
  • Плотность (н. у.) = 2,070 г/см3;
  • Молярный объем = 15,5 см3/моль.

Соединения серы:

Точное время открытия человеком серы неизвестно – данное вещество было известно человеку еще с доисторических времен. Природная сера является светло-желтым порошкообразным веществом, массовая доля серы в земной коре составляет 0,03%.

В природе сера встречается, как в виде самородков, так и в виде разнообразных соединений: сульфидов (FeS2; FeCuS2) и сульфатов (BaSO4), входящих в состав разнообразных минералов (пирит, медный колчедан, гипс, барит). Также сера в виде соединений присутствует в природных углеводородах: нефте, газе, угле.

Сера является биогенным элементом – в организме человека массовая доля серы составляет 0,16%, сера входит в состав белков, аминокислот, гормонов.

Сера в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, стоит под номером “16”, относится к 16(VIa) группе (см. Атомы 16(VIa) группы).

Атом серы содержит 16 электронов, при этом у серы, как и у атома кислорода, на внешнем энергетическом уровне находится 6 валентных электронов (см. Электронная структура атомов).

В отличие от кислорода, атом серы способен образовывать не только 2 (H2S) ковалентные связи, но и 4 (H2SO3) или 6 (H2SO4) (см. Ковалентная связь). Данное свойство объясняется наличием у атома серы свободного d-подуровня, на который могут переходить 1 или 2 электрона с s- или р-подуровня (см. Атомы 16(VIa) группы).

Сера, как простое вещество

Молекула S2 имеет строение, аналогичное O2.

В отличие от кислорода, сера может образовывать зигзазообразные цепи, но наиболее устойчивыми являются циклические молекулы серы, имеющие форму короны, в которую входят 8 атомов (S8) – α-сера. “Короны” с меньшим числом атомов менее устойчивы. Кроме этого, молекулы серы могут образовывать открытые цепи (S∞).

В ромбической модификации S8 – 8 атомов серы соединены между собой одинарными ковалентными связями – это твердые кристаллы желтого цвета, нерастворимые в воде, но хорошо растворяющиеся в органических растворителях, например, в сероуглероде.

Сера при высоких температурах может существовать в газообразном состоянии:

  • S8
  • S6 – 450°C
  • S4 – 650°C
  • S2 – 900°C
  • S – 1500°C

Химические свойства серы

Сера является типичным активным неметаллом.

В воде сера практически не растворяется (даже не смачивается водой), а в органических растворителях сера растворяется хорошо.

При взаимодействии с другими веществами сера может выступать, как в роли окислителя, так и в роли восстановителя, в зависимости от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми сера вступает в реакцию:

  • окислителем сера является в реакциях с простыми веществами-восстановителями, имеющими меньшую электроотрицательность, чем сера – это водород, металлы, некоторые неметаллы: S0+2e- → S-2
  • восстановителем сера является в реакциях с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями S0-2e- → S+2 S0-4e- → S+4 S0-6e- → S+6

Реакции, в которых сера является окислителем:

  • с металлами сера реагирует при нагревании с образованием сульфидов: Fe0+S0 = Fe+2S-2 2Na0+S0 = Na2+1S-2
  • с водородом: S0+H20 = H2+1S-2;
  • с фосфором: 3S0+2P0 = P2+3S3-2
  • с углеродом: C0+2S0 = C+4S2-2

Реакции, в которых сера является восстановителем:

  • с кислородом: S0 + O20 = S+4O2-2
  • с хлором: S0 + Cl20 = S+2Cl2-1
  • с фтором: S0 + 3F20 = S+6F6-1

Взаимодействие серы со сложными веществами:

  • реагирует, как восстановитель с кислотами-окислителями при нагревании: S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2↑ + 2H2O S0 + 2HN+5O3 = H2S+6O4 + 2N+3O↑ S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 + 6N+4O2↑ + 2H2O
  • в реакциях диспропорционирования с растворами щелочей при нагревании сера выступает и окислителем, и восстановителем: 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + Na2S+4O3 + 3H2O

α-сера

Рис. Ромбическая α-сера.

α-сера:

  • кристаллическое вещество желтого цвета;
  • устойчиво при комнатной температуре;
  • состоит из циклических молекул S8.
  • температура плавления = 112,8°C;
  • плотность = 2,06 г/см3.

β-сера

Рис. Моноклинная β-сера.

β-сера:

  • темно-желтые кристаллы;
  • устойчиво при температуре 95°C и выше;
  • от альфа-серы отличается ориентацией кольцевых молекул в узлах кристаллической решетки;
  • температура плавления = 119,3°C;
  • плотность = 1,957 г/см3.

Пластическая сера

Рис. Пластическая сера.

Пластическая сера:

  • резиноподобное вещество темно-коричневого цвета;
  • образуется при резком охлаждении расплавленной серы;
  • состоит из открытых цепных полимерных молекул (S∞);
  • плотность = 2,046 г/см3.

Получение и применение серы

Способы получения серы:

  • промышленным способом получения серы является очищение самородной серы от примесей расплавлением перегретым водяным паром;
  • окислением сероводорода кислородом: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O;
  • восстановлением оксида серы (IV) углеродом: SO2 + C = S + CO2;
  • разложением пирита (FeS2): FeS2 = S + FeS;
  • разложением сероводорода: H2S = H2 + S.

Применение серы:

  • как ингредиент для получения серной кислоты;
  • в качестве инсектицида;
  • для вулканизации каучука;
  • в производстве пороха, спичек, лекарственных препаратов, красителей.

Источник: https://prosto-o-slognom.ru/chimia/503_sera_S.html

Сера

Сера 2

Сера – элемент VIa группы 3 периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к группе халькогенов – элементов VIa группы.

Сера – S – простое вещество имеет светло-желтый цвет. Использовалась еще до нашей эры в составе священных курений при религиозных обрядах.

Основное и возбужденное состояние атома серы

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

Природные соединения

  • FeS2 – пирит, колчедан
  • ZnS – цинковая обманка
  • PbS – свинцовый блеск (галенит), Sb2S3 – сурьмяный блеск, Bi2S3 – висмутовый блеск
  • HgS – киноварь
  • CuFeS2 – халькопирит
  • Cu2S – халькозин
  • CuS – ковеллин
  • BaSO4 – барит, тяжелый шпат
  • CaSO4 – гипс

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

Получение

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H2S, SO2.

H2S + O2 = S + H2O (недостаток кислорода)

SO2 + C = (t) S + CO2

Серу можно получить разложением пирита

FeS2 = (t) FeS + S

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

H2S + H2SO4 = S + H2O

Химические свойства

  • Реакции с неметаллами
  • На воздухе сера окисляется, образуя сернистый газ – SO2. Реагирует со многими неметаллами, без нагревания – только со фтором.S + O2 = (t) SO2S + F2 = SF6S + Cl2 = (t) SCl2S + C = (t) CS2

  • Реакции с металлами
  • При нагревании сера бурно взаимодействует со многими металлами с образованием сульфидов.K + S = (t) K2SAl + S = Al2S3Fe + S = (t) FeS

  • Реакции с кислотами
  • При взаимодействии с концентрированными кислотами (при длительном нагревании) сера окисляется до сернистого газа или серной кислоты.S + H2SO4 = (t) SO2 + H2OS + HNO3 = (t) H2SO4 + NO2 + H2O

  • Реакции с щелочами
  • Сера вступает в реакции диспропорционирования с щелочами.S + KOH = (t) K2S + K2SO3 + H2O

Сероводород – H2S

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные ванны).

Получение

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Al2S3 + H2O = (t) Al(OH)3↓ + H2S↑

FeS + HCl = FeCl2 + H2S↑

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Сероводород плохо диссоциирует в воде, является слабой кислотой. Реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием средних и кислых солей (зависит от соотношения основания и кислоты).MgO + H2S = (t) MgS + H2OKOH + H2S = KHS + H2O (гидросульфид калия, избыток кислоты)2KOH + H2S = K2S + 2H2OМеталлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.Ca + H2S = (t) CaS + H2

  • Восстановительные свойства
  • Сероводород – сильный восстановитель (сера в минимальной степени окисления S2-). Горит в кислороде синим пламенем, реагирует с кислотами.H2S + O2 = H2O + S (недостаток кислорода)H2S + O2 = H2O + SO2 (избыток кислорода)H2S + HClO3 = H2SO4 + HCl

  • Качественная реакция
  • Качественной реакцией на сероводород является реакция с солями свинца, при котором образуется сульфид свинца.H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + HNO3

Оксид серы – SO2

Сернистый газ – SO2 – при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички).

Получение

В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

FeS2 + O2 = (t) FeO + SO2

В лаборатории SO2 получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота, распадающаяся на сернистый газ и воду.

K2SO3 + H2SO4 = (t) K2SO4 + H2O + SO2↑

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

Cu + H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 + SO2 + H2O

  • Кислотные свойства
  • С основными оксидами, основаниями образует соли сернистой кислоты – сульфиты.K2O + SO2 = K2SO3NaOH + SO2 = NaHSO32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

  • Восстановительные свойства
  • Химически сернистый газ очень активен. Его восстановительные свойства продемонстрированы в реакциях ниже.Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = FeSO4 + H2SO4SO2 + O2 = (t, кат. – Pt) SO3

  • Как окислитель
  • В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства (понижать степень окисления).CO + SO2 = CO2 + SH2S + SO2 = S + H2O

Сернистая кислота

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Получение

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Химические свойства

  • Диссоциация
  • Диссоциирует в водном растворе ступенчато.H2SO3 = H+ + HSO3-HSO3- = H+ + SO32-

  • Кислотные свойства
  • В реакциях с основными оксидами, основаниями образует соли – сульфиты и гидросульфиты.CaO + H2SO3 = CaSO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = 2H2O + K2SO3 (соотношение кислота – основание, 1:2)H2SO3 + KOH = H2O + KHSO3 (соотношение кислота – основание, 1:1)

  • Окислительные свойства
  • С сильными восстановителями сернистая кислота принимает роль окислителя.H2SO3 + H2S = S↓ + H 2O

  • Восстановительные свойства
  • Как и сернистый газ, сернистая кислота и ее соли обладают выраженными восстановительными свойствами.H2SO3 + Br2 = H2SO4 + HBr

Оксид серы VI – SO3

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

Получение

В промышленности данный оксид получают, окисляя SO2 кислородом при нагревании и присутствии катализатора (оксид ванадия – Pr, V2O5).

SO2 + O2 = (кат) SO3

В лабораторных условиях разложением солей серной кислоты – сульфатов.

Fe2(SO4)3 = (t) SO3 + Fe2O3

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Является кислотным оксидом, соответствует серной кислоте. При реакции с основными оксидами и основаниями образует ее соли – сульфаты и гидросульфаты. Реагирует с водой с образованием серной кислоты.SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (основание в избытке – средняя соль)SO3 + KOH = KHSO4 + H2O (кислотный оксид в избытке – кислая соль)SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + Li2O = Li2SO4SO3 + H2O = H2SO4

  • Окислительные свойства
  • SO3 – сильный окислитель. Чаще всего восстанавливается до SO2.SO3 + P = SO2 + P2O5SO3 + H2S = SO2 + H2OSO3 + KI = SO2 + I2 + K2SO4

Источник: https://studarium.ru/article/173

Cера — химические свойства, получение, соединения. VIа группа » HimEge.ru

Сера 2

Сера расположена в VIа группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4.

В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6.

Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Нахождение серы в природе

Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Важнейшие природные соединения серы:

FeS2 — железный колчедан или пирит,

ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит),

PbS — свинцовый блеск или галенит,

HgS — киноварь,

Sb2S3 — антимонит.

Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды). Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Аллотропные модификации серы

Аллотропия — это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах (молекулы содержат разное количество атомов одного и того же элемента, например, О2 и О3, S2 и S8, Р2 и Р4 и т.д).

Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны  S8,  образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

Открытые  цепи имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

1) ромбическая — S8

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3

Наиболее устойчивая модификация.

2)     моноклинная — темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

3)     пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую

Получение серы

  1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.
  2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Химические свойства серы

Окислительные свойства серы
(
S0 + 2ē S-2)

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S → Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:

2Al + 3S  –→  Al2S3

Zn + S  –→  ZnS

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S → H2S

2P + 3S → P2S3

C + 2S → CS2

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(
S — 2ē → S+2; S — 4ē → S+4; S — 6ē → S+6)

3)     c кислородом:

S + O2  –t°  S+4O2

2S + 3O2  –t°;pt →   2S+6O3

4)     c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 S+2Cl2

S + 3F2 SF6

Со сложными веществами:

5)     c кислотами — окислителями:

S + 2H2SO4(конц) 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Реакции диспропорционирования:

6)     3S0 + 6KOH → K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

S0 + Na2S+4O3 → Na2S2O3 тиосульфат натрия

Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине

Источник: http://himege.ru/sera-ximicheskie-svojstva/

Сера: физические и химические свойства, сорта, получение

Сера 2

Сера (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06.

Природная Сера состоит из четырех стабильных изотопов: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы 31S (T½ = 2,4 сек), 35S (T½ = 87,1 сут), 37S (Т½= 5,04 мин) и другие.

Историческая справка

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и других. Сера входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей Серы отгоняет злых духов.

Сера давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 века в Китае стали использовать Серу в пиротехнических целях. Издавна Серой и ее соединениями лечили кожные заболевания.

В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой Сера (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов.

Элементарную природу Серы установил А. Л. Лавуазье и включил ее в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 году Э. Мичерлих обнаружил аллотропию Серы.

Распространение Серы в природе

Сера относится к весьма распространенным химическим элементам (кларк 4,7·10-2); встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде соединений — сульфидов, полисульфидов, сульфатов. Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов Серы, образующихся при эндогенных процессах.

В биосфере образуется свыше 150 минералов Сера (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов.

Многие процессы биосферы приводят к концентрации Серы — она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9·10-2%), подземных водах, в озерах и солончаках. В глинах и сланцах Серы в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе — в 200 раз, в подземных сульфатных водах — в десятки раз.

В биосфере происходит круговорот Серы: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником Сера в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO2 и H2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию Серы; интенсифицировалось окисление сульфидов.

Физические свойства Серы

Сера — твердое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций.

Ромбическая α-S лимонно-желтого цвета, плотность 2,07 г/см3, tпл 112,8 °С, устойчива ниже 95,6 °С; моноклинная β-S медово-желтого цвета, плотность 1,96 г/см3, tпл119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S8 с энергией связи S-S 225,7 кдж/моль.

При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой темно-коричневой массой.

Выше 190 °С вязкость уменьшается, а при 300 °С Сера вновь становится жидкотекучей.

Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.

Если расплавленную Серу, нагретую до 250-300 °С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-желтая упругая масса (пластическая Сера). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остается рыхлый порошок.

Растворимая в CS2 модификация называется λ-S, а нерастворимая — μ-S. При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую α-S. tкип Серы 444,6 °С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы).

В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют также S6, S4 и S2. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900 °С остаются лишь S2, которые приблизительно при 1500 °С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров Серы получается устойчивая ниже -80 °С пурпурная модификация, образованная молекулами S2.

Сера — плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и других).

Химические свойства Серы

Конфигурация внешних электронов атома S 3s2Зр4. В соединениях Сера проявляет степени окисления -2, +4, +6.

Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N2, I2, Au, Pt и инертных газов.

С О2 на воздухе выше 300 °С образует оксиды: SO2 — сернистый ангидрид и SO3— серный ангидрид, из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты.

Уже на холоду S энергично соединяется с F2, при нагревании реагирует с Cl2; с бромом Сера образует только S2Br2, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150-200 °С) наступает обратимая реакция с Н2 с получением сернистого водорода. Сера образует также многосернистые водороды общей формулы H2SХ, так называемые сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения.

При нагревании Сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800-900 °С пары Серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS2. Соединения Серы с азотом (N4S4 и N2S5) могут быть получены только косвенным путем.

Получение Серы

Элементарную Сера получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. Источник сернистого водорода для производства Серы — коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H2S; наибольшее значение имеют следующие:

1) H2S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

  • Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + Н2О.

Затем продувкой воздуха через раствор осаждают Сера в свободном виде:

  • NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2) H2S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основные масса окисляется кислородом воздуха до Серы и частично до SO2. После охлаждения H2S и образовавшиеся газы (SO2, N2, CO2) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:

В основе получения Сера из SO2 лежит реакция восстановления его углем или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.

Сорта Серы

Выплавленная непосредственно из серных руд Сера называется природной комовой; полученная из Н2S и SO2 — газовой комовой. Природная комовая Сера, очищенная перегонкой, называется рафинированной.

Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы — черенковой Серой. При конденсации Серы ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок Серы — серный цвет. Особо высоко дисперсная Сера носит название коллоидной.

Применение Серы

Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.

В медицинской практике применение Серы основано на ее способности при взаимодействии с органических веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие — от греч. keras — рог и lytikos -растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты.

Сера входит в состав мази Вилькинсона и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную Серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и других); в порошке — при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах — для пиротерапии прогрессивного паралича и других.

Сера в организме

В виде органических и неорганических соединений Сера постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом. Ее среднее содержание в расчете на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных — 0,3%, в морских животных 0,5-2%, наземных — 0,5%.

Биологическая роль Серы определяется тем, что она входит в состав широко распространенных в живой природе соединений: аминокислот (метионин, цистеин), и следовательно белков и пептидов; коферментов (кофермент А, липоевая кислота), витаминов (биотин, тиамин), глутатиона и других. Сульфгидрилъные группы (-SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитической активности многих ферментов.

Образуя дисульфидные связи (-S-S-) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных Сера обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот — хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в желчи), гепарина, таурина.

В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) Сера обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. Сера способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях.

Неорганические соединения Сера в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче).

Морские организмы богаче неорганическими соединениями Серы, чем пресноводные и наземные.

Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO42-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения Сера претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органических форму в своем наименее окисленном состоянии; таким образом Сера широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках.

В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму — аденилилсульфат.

Катализирующий эту реакцию фермент — сульфурилаза (АТФ:сульфат -аденилилтрансфераза) широко распространен в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям — переносится на другой акцептор или восстанавливается.

Животные усваивают Серу в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю Серу, содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов.

Способностью к автотрофному усвоению Серы обладают высшие растения, многие водоросли, грибы и бактерии.

(Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.)

Большую роль в круговороте Серы в природе играют микроорганизмы — десульфурирующие бактерии и серобактерии. Многие разрабатываемые месторождения Серы — биогенного происхождения. Сера входит в состав антибиотиков (пенициллины, цефалоспорины); ее соединения используются в качестве радиозащитных средств, средств защиты растений.

Источник: http://chem100.ru/elem.php?n=16

Источник: https://vseprokamni.ru/vidy/drugie/primenenie-sery-i-ejo-harakteristiki.html

Vse-referaty
Добавить комментарий