Творческая работа по химии: кислород

Творческая работа по химии: кислород (стр. 1 из 3)

Творческая работа по химии: кислород

МОУСОШ № 112

Творческая работа

по химии:

на тему: Кислород

Выполнил: ученик 97класса

Соложенцев Андрей

Проверила: учительница химии

Кудрявцева Наталья Михайловна

Челябинск, 2003 г.

а) в составе простых веществ……………………………………………….. 6

в) в составе сложных веществ………………………………………………. 7

3. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение……………….. 9

4. Сравнение окисление, восстановление и размер атома кислорода с элементами стоящими с ним в этойже группе и подгруппе, в томже периоде…………………………………………………………………………. 10

5.Физические свойства алотропных видоизменений в кислороде…………………………………………………………………………………………………. 11

6. Получение кислорода…………………………………………………………… 12

а) в лаборатории………………………………………………………………….. 12

в) в промышленности………………………………………………………….. 12

7. Химические свойства кислорода с позиции О.В. реакции, особенности реакции горения простых и сложных…………………. 16

8. Биологическое значение кислорода……………………………………… 18

9. Применение кислорода………………………………………………………… 19

10. Творческое задание…………………………………………………………….. 20

11. Список использованной литературы………………………………….. 21

Открытие элемента кислорода

1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной окалины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению.

Джозеф Пристли

То, что кислород невидим, безвкусен, лишен запаха, газообразен при обычных условиях, надолго задержало его открытие.

Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, которые, как мы теперь знаем, присущи кислороду.

Изобретатель подводной лодки К. Дреббель еще в начале XVII в. выделил кислород, выяснил роль этого газа для дыхания и использовал его в своей подводной лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитие химии. Его изобретение носило военный характер, и все, что было так или иначе связано с ним, постарались своевременно засекретить.

Кислород открыли почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. швед Карл Вильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил кислород раньше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли.

И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ и только. Открыли кислород и до конца дней своих остались ревностными защитниками теории флогистона! Теории некогда полезной, но к концу XVIII в. ставшей уже «кандалами на ногах науки».

Позже Фридрих Энгельс напишет об этом: «Оба они так и не узнали, что оказалось у них в руках. Элемент, которому суждено было революционизировать химию, пропадал в их руках бесследно… Собственно открывшим кислород, поэтому остается Лавуазье, а не те двое, которые только описали кислород, даже не догадываясь, что они описывают».

Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье (тогда еще очень молодой) узнал о кислороде от самого Пристли. Спустя два месяца после открытия «дефлогистонированного воздуха» Пристли приехал в Париж и подробно рассказал о том, как было сделано это открытие и из каких веществ (ртутная и свинцовая окалины) новый «воздух» выделяется.

До встречи с Пристли Лавуазье не знал, что в горении и дыхании принимает участие только часть воздуха. Теперь он по-новому поставил начатые двумя годами раньше исследования горения. Для них характерен скрупулезный количественный подход: все, что можно, взвешивалось или как-либо иначе измерялось.

Лавуазье наблюдал образование красных чешуек «ртутной окалины» и уменьшение объема воздуха при нагревании ртути в запаянной реторте.

В другой реторте, применив высокотемпературный нагрев, он разложил полученные в предыдущем опыте 2,7 С «ртутной окалины» и получил 2,5 С ртути и 8 кубических дюймов того самого газа, о котором рассказывал Пристли.

В первом опыте, в котором часть ртути была превращена в окалину, было «потеряно» как раз 8 кубических дюймов воздуха, а остаток его стал «азотом» – не жизненным, не поддерживающим ни дыхания, ни горения.

Газ, выделенный при разложении окалины, проявлял противоположные свойства, и потому Лавуазье вначале назвал его «жизненным газом». Лавуазье выяснил сущность горения. И надобность в флогистоне – «огненной материи», якобы выделяющейся при сгорании любых горючих, отпала.

Кислородная теория горения пришла на смену теории флогистона. За два века, прошедших со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась.

Это не значит, конечно, что об элементе №8 современной науке известно абсолютно все.

Нахождение кислорода в природе

.

Кислород самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/з поверхности земного шара, образуя его водную оболочку гидросферу.

Кислород вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе).

Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов.

Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме О2. Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

а) В составе простых веществ.

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды М2О и пер оксиды М2О2; с железом, образуя железную окалину Ге3О4; с алюминием, образуя оксид А12О3.

Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением реакции горения. Вспомните горение серы с образованием SО2, фосфора с образованием Р2О5 или угля с образованием СО2.

Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:

N2 + O2 2NO –Q

в) в составе сложных веществ

Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещества, при этом образуется оксиды элементов, из которых они построены.

СН4 + 2О2 = 2Н2О + СО2

Метан

2Н2S + ЗО2= 2SО2 + 2Н2О

Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.

Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм.

Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре.

Окисленный гемоглобин оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.

Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.

Растения также поглощают атмосферный кислород.

Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого расте­ния поглощают углекислый газ и выделяют кислород.

Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.

Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение.

В центре атома кислорода находится ядро с зарядом +8, ядро состоит из 8 протонов и (16-8)= 8 нейтронов вокруг ядра вращается 12 электронов.

О-О;

О О

1)

1 S2

2)

2 S2 P4

Источник: https://mirznanii.com/a/324446/tvorcheskaya-rabota-po-khimii-kislorod

Креативный урок по химии на тему

Творческая работа по химии: кислород

Тема: Обобщение по теме «Кислород» 8 класс

Урок креативного типа, на основе сюжетно – ролевой игры.

Цель: Обобщить и систематизировать знания по теме «Кислород». Создание учащимися собственного образовательного продукта.

Планируемый результат:

Предметные умения:

систематизировать знания о химическом элементе и простом веществе составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ.

применять знания к решению задач

обобщать и делать выводы

Личностные УУД:

оценивать работу группы с точки зрения социальных правил и норм группового взаимодействия.

Регулятивные УУД:

осуществлять самоконтроль;

планировать совместную деятельность.

Познавательные УУД:

структурировать материал в виде рисунков, составлять план.

Коммуникативные УУД:

распределять роли, уметь договариваться;

оформлять свои мысли в устной форме.

Активные методы обучения: ролевая игра, групповая работа.

Виды деятельности: познавательно-продуктивная, коммуникативная, решение проблемы, наблюдение, систематизация знаний.

Х О Д У Р О К А

1. Образовательная напряженность (психологический настрой обучающихся)

работаем под девизом «Я – могу, я – знаю!»

Мотивация

Показ отрывка из м/ф «По следам Бременских музыкантов» о сыщике. (Интрига)

Учитель: – Узнаете ли вы этого героя?

-Какую роль он играет в м/ф?

-Подберите синоним к слову сыщик (следователь)

-А вы бы хотели побывать в такой же роли?

-Это же интересно, идти по следу! Предлагаю пофантазировать и представить себя ненадолго в роли сыщика – следователя.

Ученик: Ввод в игру – Я, дежурный по оперативному штабу, делаю экстренное сообщение о том, что поступило заявление от пострадавшего о пропаже у него личного дела, при этом были обнаружены следы пропавшего: (Кусочек листа с оборванной надписью)

«……..- он не просто необходим для жизни, он и есть сама жизнь.»

Учитель: – Ну, что, похоже возникла проблема: есть следы, заявление от пострадавшего, но при этом много неизвестного… Предлагаю сыграть в игру «Следствие ведут знатоки» и приступить к поиску исчезнувшего «Личного дела».

Ребята, а вы догадались, кто пострадавший? (кислород)

Как вы догадались?

Что такое личное дело?

Назовите тему нашего сегодняшнего урока.

Сформулируйте цели. (Обобщить знания по теме, найти пропавшее личное дело)

2. Уточнение образовательного объекта

Распределение ролей участников групп (3 группы и 4-я аналитическая). Объяснение плана работы и девиза. Повторение правил работы в группе.

3. А теперь проведём «Следственный эксперимент»

Задание №1

Зачитываю предложения , и если они подходят для кислорода, то ответ должен быть – О2, а если нет, то ставить прочерк (-). И так начинаю:

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами .

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях – бесцветный газ.

7.Собирают вытеснением воздуха.

8. В природе встречается только в связанном виде.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.

11. Простое вещество.

12. В лаборатории получают из «марганцовки».

13. Малорастворим в воде.

14. Газ, имеющий запах.

15. Разлагается при нагревании.

16. Поддерживает горение.

17. При t = – 183 С превращается в жидкость.

18. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

19. Легче воздуха.

20. Получают из природного газа.

21. Применяют для сварки и резки материалов.

22. При обычных условиях жидкость.

23. Входит в состав воздуха.

24. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

25. Необходим для дыхания.

Задание №2

Чем знамениты ученые, портреты которых вы видите на доске?

1. .К.В. Шееле (шведский химик открыл кислород , назвал его «горючий воздух» и описал его свойства).

2. Дж. Пристли (англ. ученый получил кислород в лаборатории разложением оксида ртути и описал его свойства).

3. А.Л. Лавуазье (франц. химик предложил кислородную теорию горения и термин «кислород»)

Почему этот исторический метод получения кислорода в наши дни не используется? (т.к. с кислородом образуются ядовитые пары ртути)

В результате какого процесса образуется кислород в природе? (фотосинтез)

Какие процессы связаны с кислородом в природе?(дыхание, гниение, окисление, горение)

В каком виде содержится кислород в воздухе в свободном состоянии? (О2 и О3)

Задание №3

Совместите центры обоих дисков, наложив маленький диск на большой. Вращая большой диск относительно маленького, установите соотвествия.

ПОДВЕДЁМ ИТОГ о кислороде как химическом элементе и простом веществе.

. Молодцы! Вспомнили всё изученное о потерпевшем.

Приступают к работе следственные отделы

4. Конкретизация задания на решение проблемы(Задания группам)

Приступаем к изучению дела:

1. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воздуха.

2. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воды.

3. В двух одинаковых колбах находятся воздух и кислород. Определите в какой из них содержится кислород

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки – личные дела)

Аналитическая группа дает заключение.

Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Число карточек равно числу оксидов.

Ответ: CaO, CO2, SO2, Al2O3, MgO, NO, NO2, Fe2O3 , CO, FeO.

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки – личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

Ф И З М И Н У Т КА

Продолжаем работу следственных отделов

Составить уравнения химических реакций. К уравнениям реакций первого столбика подберите эффект реакции из второго столбика

1. C + O2 ? – ярко- синее пламя

2. S + ? SO2 – яркая ослепительная вспышка

3. ? + O2 P2O5 – белый дым и яркое пламя

4. H2 + O2 ? – «бенгальский огонь»

5. ? + ? MgO – яркое пламя, качественная

6. ? + ? Al2O3 реакция на кислород

7. С3Н8 + ? СО2 + ?- «гремучая смесь»

– горение сложных веществ, образуется несколько оксидов

Определите массу продукта реакции, если прореагировал кислород массой 16 г и фосфор массою 12,4 г. (28,4 г)

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки – личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

Осуществить цепочку превращений :

1. Ag2O O2 ZnO

2. Au2O3 O2 Fe2O3

Укажите типы химических реакций.

Вычислите массовые соотношения элементов в веществах :Ag2O и ZnO

Определите массовые доли элементов в Fe2O3.

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки – личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

5. Решение ситуации

Проанализируйте свою работу на уроке просмотрев папки с делами и составьте в виде плана, рассмотренные вопросы. Что можно ещё добавить о кислороде?

6. Демонстрация образовательной продукции

Ответы групп, защита своих образовательных продуктов.

Аналитическая группа дает заключение.

Вот мы с вами и нашли пропавшее Личное дело кислорода.

7. Развивающая беседа.

Прокомментируйте фразы: «Ходим по кислороду», «Пьют воздух для того, чтобы напитаться кислородом». Правильны ли эти утверждения? Что имели ввиду авторы?

8. Рефлексия

Какую роль пришлось вам выполнять во время урока?

В чём были затруднения?

Как вы с ними справлялись?

Над какой темой работали?

Какие цели ставили в начале урока?

Кто считает, что достиг поставленных целей?

У кого возникали проблемы во время урока?

Почему?

Как с ними справлялись?

Лесенка успеха, оцени себя сам по шкале от 0 до 10.

9. Д/з : придумать сказку (рассказ или стихотворение) о кислороде.

Я желаю, чтобы каждый верил в себя! Надеялся на успех!

Спасибо за урок! Вы были прекрасными сыщиками.

Источник: https://infourok.ru/kreativniy-urok-po-himii-na-temu-kislorod-klass-282740.html

Vse-referaty
Добавить комментарий